سولفات لوریل سدیم
09198008414سولفات لوریل سدیم
09198008414کاربرد هیدروکسید لیتیوم
هیدروکسید لیتیوم Lithium hydroxide
نامهای دیگر: لیتین، لیتیم هیدروکساید، لیتیوم هیدروکسید منوهیدرات، هیدرات لیتیم، هیدروکسید لیتیم Mo ، کریستال هیدروکسید لیتیم
فرمول شیمیایی: LiOH
بسته بندی: بشکه 25 و 50 کیلویی
هیدروکسید لیتیوم یک ترکیب معدنی با فرمول LiOH و یک ماده بلورین سفید است. این ماده محلول در آب است و کمی در اتانول محلول است و به صورت تجاری به صورت بی آب و به عنوان مونوهیدرات (LiOH.H2O)، که هر دو پایه قوی هستند، در دسترس هستند. این ضعیفترین پایه در میان هیدروکسیدهای فلزی قلیایی است. هنگامی که هیدروکسید لیتیوم با بخار آب در هوا واکنش می دهد یا کریستال ها را در محلول آبی واکنش می دهد، می توان محصول را بدست آورد. این می تواند با گاز اسیدی مانند دی اکسید گوگرد، کلرید هیدروژن و سیانید هیدروژن واکنش دهد. همچنین می تواند با اسیدهای قوی یا ضعیف در محلول آبی واکنش نشان دهد. جذب دی اکسید کربن در هوا می تواند کربنات لیتیوم تولید کند. هیدروکسید لیتیم به عنوان افزودنی های گریس (ضخیم کننده ها، آنتی اکسیدان ها، عوامل فشار شدید) به منظور بهبود مقاومت در برابر حرارت، مقاومت در برابر آب، ثبات و خواص مکانیکی استفاده می شود. افزودنی های گریس را می توان در یاطاقان ماشین، هواپیما و جرثقیل و غیره استفاده کرد. علاوه بر این، هیدروکسید لیتیوم نیز به طور گسترده ای به عنوان مواد اولیه برای آماده سازی سوژه های دیگر مانند ترکیب لیتیوم، نمک لیتیوم، صابون لیتیوم، لیتیوم گریس، رزین های آلکیدی، توسعه دهنده تجزیه و تحلیل طیفی، افزودنی های باتری های قلیایی، توسعه دهندگان عکاسی و کاتالیزور و غیره این می تواند ظرفیت باتری را با 12٪ ~ 15٪ افزایش دهد و عمر باتری را 2 تا 3 بار افزایش می دهد زمانی که آن را به عنوان افزودنی برای باتری قلیایی باتری قلیایی به عنوان افزودنی الکترولیت استفاده می شود.
تولید هیدروکسید لیتیوم
Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3
ابتدا هیدرات تولید شده با حرارت دادن در خلاء تا 180 درجه سانتیگراد خشک می شود.
در آزمایشگاه، هیدروکسید لیتیوم بوسیله عمل آب بر روی لیتیوم یا اکسید لیتیوم ایجاد می شود. معادلات این فرایندها عبارتند از:
2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH
به طور معمول از این واکنش ها اجتناب می شود.
تاریخچه هیدروکسید لیتیوم
هیدروکسید لیتیوم به عنوان جاذب های دی اکسید کربن در زیردریایی و منبع باد کننده بالون ارتش در سال 1944 استفاده شد. در سال 1950، ایزوتوپ لی، به عنوان یک ماده اولیه برای تولید سلاح های هسته ای مانند بمب هیدرولیکی استفاده می شود. از آن زمان، صنعت انرژی اتمی ایالات متحده شروع به استفاده از مقدار زیادی از هیدروکسید لیتیوم کرد که منجر به توسعه شگفت انگیز صنعت لیتیوم شد. لیتیوم و ترکیبات آن به علت خواص شیمیایی و فیزیکی آن به طور گسترده ای در صنایع نظامی و صنایع غیر نظامی استفاده می شود. صنعت آلومینیوم بزرگترین مشتری لیتیوم است. اضافه کردن کربنات لیتیوم به الکترولیز آلومینیوم می تواند نقطه ذوب الکترولیت را کاهش داده و بازده فعلی الکترولیز آلومینیوم را افزایش دهد که منجر به عدم تولید آلومینیوم در حدود 10 درصد و مصرف انرژی 8 تا 14 درصد کاهش می یابد؛ علاوه بر این، همچنین می تواند تخلیه فلورین مضر 22 تا 38 درصد را مهار کند. در ایالات متحده و اروپا مقدار کربنات لیتیوم مصرف شده توسط صنعت آلومینیوم می تواند 40 درصد کل میزان لیتیوم را به خود اختصاص دهد.
کاربرد هیدروکسید لیتیوم
2. این می تواند به عنوان مواد خام تهیه ترکیبات لیتیوم استفاده شود. همچنین می تواند در متالورژی، نفت، شیشه، سرامیک و دیگر صنایع استفاده شود.
3. مونوهیدرات لیتیوم هیدروکسید باتری عمدتا برای تهیه مواد کاتدی باتری لیتیوم یون استفاده می شود و همچنین می تواند از افزودنی های الکترولیت باتری های قلیایی محافظت کند.
4. استفاده به عنوان توسعه دهنده عکاسی، مواد برای تهیه نمک لیتیوم، الکل، رزین، کاتالیزور و معرف برای تجزیه اکسید و سیلیکات.
5. استفاده به عنوان معرف برای تجزیه و تحلیل، توسعه عکاسی و تولید لیتیوم.